المعدن الوحيد الموجود على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هو عنصر من المجموعة الأولى له خصائص المعدن وهو الصوديوم.

عناصر المقالة

المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري هو…

على اليسار، يبدأ الجدول الدوري بعنصر الهيدروجين، ولكنه عنصر غير معدني. العنصر المعدني الأول على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هو الليثيوم، يليه الصوديوم، ثم البوتاسيوم وعناصر المجموعة الأولى الأخرى.

الصوديوم هو أقوى معدن في الجدول الدوري الموجود في ملح الطعام، وهو معروف بتركيبته NACL

العناصر المعدنية الأكثر شيوعًا في القشرة الأرضية هي الألومنيوم والحديد والكالسيوم والبوتاسيوم والصوديوم والمغنيسيوم.

معدن

وهي العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين. وتتميز بالقدرة على توصيل الكهرباء وتوصيل الحرارة، ولها القدرة على الطرق والسحب، وتكون صلبة في درجة حرارة الغرفة، وتشمل الفلزات القلوية، والفلزات القلوية الترابية، والعناصر الانتقالية.

التركيب الذري للمعادن

طبيعة المعادن تكون على شكل مواد بلورية وذرات متقاربة من بعضها البعض، ويحتوي التركيب الذري للمعادن على أقل من نصف عدد الإلكترونات عند مستوى الطاقة الخارجي. ولذلك فإن المعادن لا تشكل مركبات مع بعضها البعض، ولكنها تتشارك إلكتروناتها على المستوى الخارجي مع اللافلزات، لتشكل مركبات مثل الأكسجين والكبريت.

يختلف التفاعل الكيميائي للمعادن من عنصر إلى آخر، حيث يعتبر الليثيوم أكثر العناصر تفاعلاً، يليه البوتاسيوم والراديوم، وهناك بعض المعادن الأخرى التي تتفاعل ببطء، مثل الفضة والبلاتين والذهب.

أنواع المعادن في الطبيعة

  • الفلزات القلوية: توجد في المجموعة الأولى في أقصى يسار الجدول الدوري. تتفاعل هذه العناصر بسرعة وتتأكسد مع عناصر أخرى منها: الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والريبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.
  • الفلزات القلوية الأرضية: هذه هي مجموعة الفلزات الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري. وهي ليست فلزات نقية وأقل تفاعلاً من عناصر المجموعة الأولى مثل المغنسيوم والكالسيوم والراديوم والباريوم.
  • المعادن الأساسية: هي عناصر المجموعة الثالثة من الجدول الدوري. وتتميز هذه المعادن بأنها من أكثر المعادن موصلة للحرارة والكهرباء. كما أنها تتمتع ببعض الخصائص مثل التألق واللمعان. وتشمل هذه العناصر: الألومنيوم والجاليوم.
  • المعادن الانتقالية: يتواجد هذا النوع من المعادن في الطبيعة بشكل خالص، مثل الذهب والفضة. وتوجد هذه المعادن على شكل مركبات مثل: اللانثانيدات والأكتينيدات، وهي سلسلتين، وتحتوي على العديد من العناصر مثل: الحديد، والمنغنيز، والسكانديوم، والكوبالت، والزنك، والتيتانيوم، والنيكل، والنحاس وغيرها من العناصر.

خصائص المعادن

وبعد أن تعرفنا على المعدن الوحيد الموجود على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، سنشرح بعض خواص المعادن، ومنها:

  • موصل جيد للتيار الكهربائي.
  • يوصل الحرارة.
  • مرنة وقابلة للسحب وقابلة للتشوه.
  • الكثافة عالية.
  • ملمس ناعم.
  • صلبة في درجة حرارة الغرفة.
  • نقطة انصهار عالية.

الجدول الدوري

ويسمى الجدول الدوري لمندليف. وهو عبارة عن جدول يرتب العناصر الكيميائية المكتشفة حتى الآن. وقد رتب مندليف العناصر في الجدول حسب عدد الإلكترونات الموجودة في كل عنصر، كما قام بترتيب العناصر حسب عددها الذري ورمزها الكيميائي.

يتكون الجدول الدوري من مربعات ويحتوي كل مربع على رمز العنصر والعدد الذري والرقم الحالي.

الجدول مقسم الى :

العناصر الموجودة على يسار الجدول وفي وسطه هي عناصر معدنية لها خصائص معدنية مماثلة.

العناصر الموجودة على الجانب الأيمن من الجدول هي عناصر غير معدنية وتختلف تماماً في الشكل والتركيب والخصائص عن العناصر المعدنية.

يحتوي الجدول على 118 عنصر ولا تزال هناك مساحات فارغة في الجدول لاكتشاف عناصر جديدة.

يتكون الجدول من 7 مقصورات أفقية.

يتم تصنيفها في الجدول الدوري على أساس زيادة العدد الذري، حيث يتناقص الحجم الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة ويزداد الحجم الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة.

المعدن الوحيد الموجود على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هو مجموعة من العناصر تسمى عناصر المجموعة الأولى، وليس عنصرًا واحدًا. معظم العناصر في الجدول الدوري معدنية، بالإضافة إلى أشباه الفلزات واللافلزات.