قانون النسب الثابتة
…
إنه أحد الأسئلة الأكثر شيوعًا في امتحانات الكيمياء في السنة الأولى من الثانوية العامة. وبما أن الطلاب يسعون دائماً للعثور على الإجابات الصحيحة والنموذجية، ففي السطور التالية سنذكر لكم نص هذا القانون بالتفصيل.
محتوي المقالة
نص قانون النسب الثابتة
في عام 1081، أعلن العالم الكبير جوزيف بروست أحد القوانين المهمة، وهو قانون النسب الثابتة، والذي يسمى أيضًا بالتركيب النهائي للمركبات الكيميائية وقانون بروست.
وذلك بعد أن أجرى العديد من التجارب وأجرى بعض التفاعلات الكيميائية بين العناصر المختلفة، وتوصل إلى أن نسبة العناصر في المركبات الكيميائية ظلت ثابتة.
نص
قانون بروست ذو النسب الثابتة
التالي
“المركب الكيميائي، الذي يجب أن يكون نقيا، يتكون دائما من نفس العناصر بنسب كتلة ثانية، حتى لو اختلفت كمية المادة. أي أن كتلة المركب ستكون مساوية لمجموع كتل العناصر المدرجة في التكوين.”
.
ولا يفوتك أيضًا: أين يقع مركز جاذبية الأرض؟
مثال على قانون النسب الثابتة
لتوضيح مفهوم قانون النسب الثابتة لا بد أن نضرب لك مثالا: فمثلا لو قمنا بتحليل ما يعادل 18 جراما من الماء النقي سنجد أنه يحتوي على 16 جراما من الأكسجين و2 جراما فقط من الهيدروجين.
وهذا يعني أن النسب الثابتة في الماء تكون دائمًا 1:8. ويعتبر هذا القانون من القوانين المهمة التي لا غنى عنها في مجال الكيمياء.
بمجرد معرفة النسب، يصبح من السهل الحصول على الكمية المطلوبة من المركبات المختلفة، خاصة في إنتاج الأدوية أو منتجات التنظيف أو غيرها من المواد المستخدمة لحفظ المعلبات الغذائية.
لا تفوت أيضًا: البحث في الطاقة والتغيرات الكيميائية
كيفية حساب كتلة العناصر في المركبات الكيميائية
وسنتحدث عنه أكثر في موضوعنا الذي سيذكركم بنص قانون بروست، وذلك من خلال تحليل ثلاث عينات مختلفة لمركب كيميائي، لأننا في النهاية سنكتشف أن نسب العناصر فيه تظل ثابتة، حتى إذا كانت الكتلة تختلف في كل عينة.
على سبيل المثال، لنفترض أن لدينا ثلاث عينات من أكسيد النحاس الثنائي: على سبيل المثال، العينة الأولى 5.26 جرام، والعينة الثانية 6.32 جرام، والعينة الثالثة 7.90 جرام.
وتحتوي العينة الأولى على 4.20 جرام من النحاس، بينما تحتوي العينة الثانية على 5.04 جرام والثالثة على 6.30 جرام. وبطرح كتلة النحاس في هذه العينات من كتلتها الأساسية نجد أن كتلة الأكسجين في كل منها هي على التوالي كما يلي: 1.06 جرام، 1.28 جرام، 1.6 جرام.
وبقسمة كتلة الأكسجين في كل عينة على كتلة النحاس، نحصل على نسبة ثابتة من هذه العناصر في مركب أكسيد النحاس الثنائي.
في حالة قسمة كتلة الأكسجين في العينة الأولى وهي 1.06 جرام على كتلة النحاس فيها وهي 4.20 جرام أو كتلة الأكسجين في العينة الثانية وهي 1.28 جرام مقسومة على كتلة النحاس فيه وهي 5.04 جرام أي في العينة الثالثة.
وسنجد أن النسبة هي 1:4، وهذا يدل على أن نسبة الأكسجين إلى النحاس، بغض النظر عن التغير في كتلة العينة، ثابتة، وهذا هو قانون بروست للنسب الثابتة.
ولا تفوت أيضًا: تأثير المواد الكيميائية المسببة للسرطان على انقسام الخلايا وتكاثرها
وفي نهاية المقال اكتب نص قانون النسب الثابتة. يهدف قانون العالم جوزيف بروست إلى توضيح أن نسب العناصر الكيميائية الموجودة في المركبات، بغض النظر عن كتلتها، تظل ثابتة، أي أن أي مركب يمكن تصنيعه بسهولة.
